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G是吉布斯自由焓，△G是吉布斯自由焓变化，△G可以用来评价一个反应是否自发。一个过程或反应能否在等温等压条件下自发进行，取决于自由焓变量δG是负的还是正的。δG为正值的反应不能进行；可以进行δ g为负的反应；负值越大，反应趋势越大。同类型的两个反应的顺序取决于δ g的负值，负值大的反应优先。

它显示了标准配置下各种氧化物的稳定性顺序。它直接显示了相似化合物稳定性的相对顺序。图中直线位置越低，代表氧化物越稳定。△GT图也给出了氧化还原的转变温度，为研究分析同类型化学反应的关系提供了依据。当然△GT的图一般是用标准生成自由焓δ g来画的，实际生产不一定是在标准状态，所以必须用等温方程分析具体计算的自由焓δ g来进行。