为分析由氧化铜和铜

为了测定铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，用氢气还原得到的固体粉末氧化铜 was 氧化铜和铜和氧化铜与金属的混合物。铜的分子量是64，氧的分子量是16，氧化铜是80，氧化铜中氧的含量是16/8020%，所以氧化铜的质量是0.4/0.22。

【答案】(1)铜(写化学式不计分)；(2) 80% (3) 9.8%【答案解析】问题分析:(1)分析根据表中数据，第二组剩余固体为铜和氧化铜(第三组稀硫酸固体质量继续减少。9.28.40.8g8.480.4g表示第三组剩余固体8g全部为铜，若氧化铜剩余，则应减少0.8g) 8g/10g× 10080% (3)溶液:设10g稀硫酸中溶质的质量为x；

(1)从表中第一、二、三次反应可以得出，每加入40g稀盐酸，可与16g、12g、4g 氧化铜反应，第四次，剩余物质质量不变，说明氧化铜已反应完全，剩余物质为铜；所以，答案是8g。(2)根据表中数据，混合物中铜的质量为8g，那么样品中氧化铜的质量分数为20g？8G 20g× 100% 60%，所以答案是:60%。(3)设第一次参与反应的HCl的质量为x，CuO 2 HCl═cuc L2 H2O 80734 GX∴80734 GX的溶液为x3.65g，溶质在盐酸中的质量分数为3.65g..

和氧化铜之间的反应反映了酸的酸性。与铜的反应反映了酸的氧化。而且由于铜的活性小于氢，所以非氧化性酸(酸的氧化是通过氢离子来体现的)不与铜发生反应；只有氧化性酸(酸的氧化性由中心元素反映)与铜反应。氧化性酸首先是酸，然后是氧化剂。也就是说先和氧化铜反应。希望对你有帮助。因为铜在没有氧化的情况下是不与其反应的(原因见金属活性序列表)，而氧化铜是与酸反应的碱性氧化物。

OO，你XX，你也去百度问问作业吗？我来给你介绍一下流程。首先可以看出盐酸加入过量，剩下的8g全是铜，也就是开头的铜。将氧化铜中的所有铜加入到盐酸溶液中成为铜离子Cu2 。当盐酸加入过量时，剩下的8g全是铜，也就是开始时的铜，氧化铜中的铜全部进入盐酸溶液，变成铜离子，Cu2 。

在这个反应中，一氧化碳中碳元素的化合价由正二价变为二氧化碳，碳元素的化合价为正四价，当化合价升高时被氧化，所以一氧化碳是还原剂，具有还原性。一氧化碳和氧化铜的化学反应方程式为:CO CuOCu CO2(其中2为下标)的化合价变化:C元素: 2> 4，Cu元素的化合价增加: 2>0，化合价降低。在这个反应中，一氧化碳中碳元素的化合价从 2变为 4，化合价降低。

(1)BDCAE(2)增加(3)设备A的质量减少是氧化铜中氧的质量，即2.5g 2.1g 0.4g 氧化铜中氧的质量分数是:16除以(16 64)然后。1.d.c.a由于B产生的氢气可能含有水和二氧化碳，所以需要先除去二氧化碳，通过D，再通过C除去水，这样得到的氢气通过a后可以还原为氧化铜

2.减少，根据e的增加通过使用生成水的质量来计算。如果管道上有水残留，实际计算的质量分数氧化铜小于原来的质量分数。3.80%损失的0.4g就是氧气的质量。铜的分子量是64。氧的分子量是16，氧化铜是80。氧化铜中氧的含量是16/8020%，所以氧化铜的质量是0.4/0.22。

CO和CuO能生成能使清澈的石灰水变浑浊的CO2，所以nCaCO3nCO2nCOnCuO10/1000.1mol，所以mCuO80*0.18g8/2040%。得到10g白色沉淀时，CO2的质量为10×44/1004.4g，CO的量为4.4/440.1mol因为CuO CO处于高温，Cu CO2，CuO的质量分数为0.1mol，CuO的质量为0.1×808g，原始混合物中氧化铜的质量分数为8/2040%。