电位分析法是通过来求

金属基电极和膜电极参比电极:在一定条件下，电位的值不随溶液组成和浓度的变化而保持基本恒定。Direct 电位饱和甘汞电极和氯化银电极的方法:根据被测组分的电化学性质，选择合适的指示电极和参比电极，浸入待测溶液中形成原电池，测量原电池的电动势，根据能斯特方程得出被测组分在溶液中的活度。结构:由内参比电极、内参比溶液、玻璃膜、高绝缘导线和电极插头组成。

电分析法是用电化学方法分析物质的方法。下面介绍几种常见的电分析方法的原理和定量分析的依据:恒流电解法:在恒定电流下，将待分析的物质电解成气体或固体，根据沉积的气体或固体的质量计算出该物质的含量。定量分析基于法拉第电学定律和电极反应的化学计量比。常数电位电解法:在常数电位下，将待分析物质电解成气体或固体，根据析出的气体或固体的质量计算出该物质的含量。

极谱法分析法:根据特定电极反应电位或电流与待分析物质浓度的关系，确定该物质的含量。定量分析基于极谱曲线。电导法:根据电解质在电场中的导电程度来确定待分析物质的浓度。定量分析是基于质量浓度和电导率的关系。电化学滴定:氧化还原滴定的原理用于定量分析。待分析物质与已知浓度的滴定溶液在电极上发生氧化还原反应，根据反应滴定溶液的体积和浓度计算出待分析物质的浓度。

电位测定方法的依据是什么？判定依据是待测离子的活度与其电极的关系电位服从能斯特方程。先画滴定曲线，滴定终点就是滴定曲线的跳变点。一般是这样确定的:使两条切线与滴定曲线成45°角倾斜(即滴定曲线由陡变平再由平变陡的地方)；作两条通过切点的相切的公共垂线；过两条共同垂线中点的平行线为切线，平行线与滴定曲线的交点为曲线的拐点，拐点对应的体积为滴定终点消耗的滴定剂体积。

point 分析法是电分析化学的一个重要分支。是一种基于在通过电路的电流接近于零的条件下，测量电池或电极的电动势电位的电分析化学方法。电位-2/分为电位和电位。-1/，基于能斯特方程，通过测定电极可以确定被测离子的活度电位；和电位滴定通过电极的变化指示滴定终点电位。

电位滴定是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的方法。在等电点附近，电位由于被测物质浓度的突然变化而跳跃，由此可以确定滴定终点，电位滴定装置如图所示。将指示电极和参比电极插入样品溶液中以形成原电池，随着滴定剂的加入，被测离子与滴定剂发生反应，使被测离子的浓度不断变化，因此指示电极的s 电位也随之变化。