分析表明 铁在浓硫酸,浓硫酸泄露事故分析

铁插入浓溶液硫酸，铁插入浓溶液硫酸，无明显变化铁在可被浓溶液钝化硫酸，在室温下(形成致密的氧化膜，铁与浓溶液。在室温下，铁分别与浓硫酸稀硫酸反应，前者反应更快，产生更强烈的气体，为什么铁和浓硫酸反应会发生钝化？因为硫酸具有强氧化性，当铁遇到浓。

这就是strong 硫酸的氧化性。(1)铁开始钝化；(2)加热，H2SO4反应表面氧化膜(溶液变色)；(3)加热H2SO4，铁不再钝化。提高温度可以增强浓硫酸的氧化。在浓缩液中插入铁硫酸，无明显变化铁在可在室温下被浓缩液硫酸钝化(形成致密的氧化膜)。加热后发现溶液变色，产生刺激性气体。加热后铁不能被浓缩液钝化硫酸刺激性气体为SO2，变色说明铁参与了反应(因为生成的Fe3 是黄色的)，Fe 6H2SO4(热浓)= Fe2 (SO4) 3 3SO2(气体) 6H2O。

在室温下，它们不发生反应，接触时会在表面发生反应，形成致密的氧化膜，这种反应称为钝化反应。铁浓缩时硫酸，浓硝酸会使其钝化。当用过量浓H2SO4加热时，它将是:2Fe 6H2SO4(浓)Fe2 (SO4) 3 3SO2。硫酸会被稀释，此时发生的是Fe与稀释剂的反应硫酸 (1)铁与稀释剂硫酸反应:Fe H2SO4 = FeSO4 H2 = (2)铁与Fe2(SO4)3反应。

常温下，铁和精矿硫酸被钝化，不发生反应；在常温下，铜和精矿硫酸反应非常缓慢，不产生SO2气体。加热时刺桐与浓缩硫酸，2Fe6H2SO4(浓缩，过量)△Fe2(SO4)33SO2↑6H2OFe2H2SO4(浓缩，少量)△feso 4 so 2↑2 H2O ocu 2 h2so 4(浓缩)△CuSO4SO2↑2H2O。5分子气体，1分子铜产生1分子气体。此时铁与浓硫酸反应生成气体的速率快。

由于硫酸具有强氧化性，铁在遇到硫酸的浓度时会被氧化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进一步进行。1.硫酸:可用于制作硫酸，是化学中三大无机强酸之一(硫酸，硝酸和盐酸)，是一种无色无味的油状液体。2 硫酸用途:可用于制造化肥、药物、炸药、颜料、洗涤剂、电池等。还广泛应用于石油提纯、金属冶炼、染料等行业。

嗯，答案是会反应，但是会瞬间形成保护层(不知道是什么，老师没说)阻止反应。常温无反应，钝化。也说明硫酸的强氧化会在铁表面形成致密的氧化膜，但不是瞬间完成的，没有反应。会有反应，但是会立刻钝化。在室温下，没有反应(钝化)发生。加热时会发生反应。

在常温下，它们不发生反应，但接触时会在表面发生反应，形成致密的氧化膜，这种反应称为钝化反应。铁浓缩时硫酸，浓硝酸会使其钝化，当用过量浓H2SO4加热时，它将是:2Fe 6H2SO4(浓)Fe2 (SO4) 3 3SO2。硫酸会被稀释，此时发生的是Fe与稀释剂的反应硫酸 (1)铁与稀释剂硫酸反应:Fe H2SO4 = FeSO4 H2 = (2)铁与Fe2(SO4)3反应。