硝酸钡分析方法

硝酸钡和硫酸会发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸。硝酸钡和硫酸反应的化学方程式是什么？必须有硝酸碳酸钡和碳酸钾，可能含有硝酸硫酸钡和硫酸铵，/1/方法取少量待测试剂，将硝酸钡加入两个试管中的一个，如果有白色沉淀，说明另一个试管中存在硫酸盐，如果被加热，用潮湿的酚酞纸检测。

有[2]个复分解反应；方案评价:【实验方法不正确，因为硫酸和氢氧化钠溶液反应没有明显现象。酚酞试液应滴入氢氧化钠溶液中，然后滴入稀硫酸。如果红色变成无色，说明两者发生了反应。将稀硫酸滴入盛有硝酸钡溶液的试管中，发现有【白色沉淀】生成；分析可能的原因是:【氢氧化钠溶液放在空气中变质，即氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀；

1，CuSO42，HCL3，CuSO4 Ba(NO3)2Cu(NO3)2 BaSO4沉淀4，Cu(OH)2 2HCLCuCl2 H2O。硫酸铜氯化钡CuSO4 Ba(NO)2Cu(NO)2 BaSO4沉淀3)Cu(OH)2 2 hlcucl 2 2 h2ox plus硝酸钡形成硝酸铜，X中有Cu2 带能量和。

4、有一包白色粉末,其中可能含有 硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,现做一下实验:

问题1、原来白粉确定的是什么？肯定有氯化钙和碳酸钾，但不能确定是以硝酸钡的形式存在。解释如下:1。将部分粉末加入水中，呈白色，说明碳酸钾一定存在；2.向1的悬浮液中加入过量的稀硝酸氢气，白色沉淀消失并产生气泡，说明产生的沉淀可以很容易地被稀释/。必须有硝酸碳酸钡和碳酸钾，

A，根据实验①和③，肯定有碳酸盐，但没有硝酸钡，所以A是正确的；B、由实验2可知，加入足够的氯化钡溶液可以引入氯离子，所以不能确定是否含有氯化钠，所以B是错误的；c、根据实验③，可以假设碳酸盐的化学式为MCO3，相对分子量为x，则MC O3 2 HCl═MCL 2 H2O CO2↑x 4412g 4.4 GX 44 = 12g 4.4g，得到x120，而碳酸钠的相对分子量为106，碳酸钾的相对分子量为138，所以混合物中一定有碳酸钠，可能是碳酸钾。

乙.如果原液是强碱性，就不会有碳酸氢盐，即使有，也是碳酸盐，D是错的。根据问题，有二氧化碳产生，所以必然有碳酸盐。在酸性条件下，只有氯离子才能和阴离子沉淀，所以肯定有氯离子，C是错的。产生的气体没有刺激性，所以肯定不是二氧化硫。a是错的。答案是C. 2、取少量溶液，加入稀盐酸，直至溶液呈酸性，产生一种无刺激性，能使澄清石灰水浑浊的气体。所以A是错的，一定有碳酸氢盐，B和D也是错的。6、 硝酸钡与硫酸反应化学方程式是什么?

硫酸和硝酸钡反应的化学方程式为:H2SO4 Ba(NO3)22HNO3 BaSO4(沉淀)分析:硝酸钡为无色或白色有光泽的立方晶体，溶于其中。硫酸的化学式是H2SO4，是硫最重要的含氧酸。无水硫酸是无色油状液体，具有吸水性、脱水性和强氧化性。硝酸钡和硫酸会发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸。

2.能与酸性弱于硫酸根离子的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；3.它能与碱反应生成相应的硫酸盐和水；4.它能在一定条件下与预氢金属反应生成相应的硫酸盐和氢气；5.在加热条件下能催化蛋白质、二糖和多糖的水解；6.能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

化学式:Ba(NO3)2扩展:硝酸 bariumnitrate是一种无机化合物，化学式为Ba(NO3)2，分子量为261.337，密度为3.24g/cm3，溶于水和浓硫酸，不溶于乙醇和浓/11。硝酸 Ba为白色结晶粉末，稍有吸湿性，强氧化性。燃烧时，呈现绿色火焰。用作氧化剂，分析试剂，也用于制备钡盐、信号弹和烟火，也用于制造陶瓷。

向两个试管中的一个试管中加入少量待测试剂硝酸钡。如果有白色沉淀，则有硫酸盐，另一个试管加热时，用湿润的酚酞试纸检测，如果变红则有铵离子。第一步，用碱溶液加热，将一张湿的红色石蕊试纸放在试管口，变成蓝色，表示有NH3产生，原始样品含有NH4 。第一步，取少量样品溶于水，滴加少量酸化硝酸钡溶液产生沉淀，表明含有SO42，升温！用湿酚酞试纸检测。