硫化钠分析方法

方法概述在pH10的缓冲溶液中，钙镁离子与指示剂(铬黑T)反应生成酒红色螯合物。由于这些螯合物的不稳定常数大于钙镁EDTA，EDTA二钠从指示剂络合物中带走钙镁，形成无色络合物，溶液呈现游离指示剂本身的纯蓝色。根据消耗的乙二胺四乙酸二钠溶液的体积，计算出水的总硬度。本方法适用于地下水中总硬度的测定。

该方法主要干扰铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，可使指示剂褪色，或终点不明显。硫化钠和氰化钾可以隐藏重金属的干扰，盐酸羟胺可以将高价铁离子和锰离子还原为低价离子，消除其干扰。加入(1 1)三乙醇胺溶液可使铁和铝等离子体络合掩蔽。试剂氨缓冲溶液(pH10)称取67.5g 分析纯氯化铵溶于200mL蒸馏水中，加入570mL氨水，用蒸馏水稀释至1000mL，摇匀。

硫化钠化学式为Na2S，是一种无色结晶粉末无机盐，以Na2S·9H2O九水合物的形式存在。硫化钠又名臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无色可溶性固体，在水溶液中水解时呈强碱性。硫化钠暴露在空气中会释放出有毒的硫化氢气体，有臭鸡蛋的味道。硫化钠吸湿性强，易溶于水。当接触皮肤和头发时，会导致灼伤。因此，硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会慢慢氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和聚硫化钠。

实验的目的是提高学生对硫代硫酸钠制备方法的理解；进一步熟悉蒸发浓缩、真空过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和亚硫酸钠溶液和硫磺粉共沸制备硫代硫酸钠。因为硫代硫酸钠具有不稳定性，强还原性和配位能力。因此，对制备的产品的性质进行鉴定。用硝酸银溶液测试232，用盐酸溶液测试其不稳定性，用碘水测试其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液测试其相容性。

溶于水，不溶于乙醇，硫代硫酸钠极不稳定，在酸性条件下易分解；硫代硫酸钠具有很强的还原性和配位能力，可用作摄影工业的固色剂，洗染工业和造纸工业的脱氯剂。还原剂定量分析。【实验部分】1.1仪器和试剂:仪器:电加热套；100ml烧杯；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；滴水板；吸滤瓶；布氏漏斗。