电位分析法的发展,简述电位分析法的基本原理

两者都是通过滴定反应来测量被测物质的浓度或含量。不同的是，分析化学中的滴定是通过指示剂来确定终点的，由于计量点与指示剂指示的终点不一致，存在一定的误差。在仪器分析中，点滴定是通过滴定时原电池电压的变化来确定终点。一次电池由一个电极电位恒定参比电极和一个电极电位指示电极组成，随待测离子浓度和待测溶液的变化而变化，终点由一次电池的电极电位的变化来确定。理论上，电极电位。

化学电池是实现化学反应能和电能相互转换的装置，电化学反应必须在化学电池中进行。化学电池分为原电池和电解池。原电池是将化学反应转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学反应能的装置。电位 分析法一个电池由一个指示电极和一个参比电极，或两个指示电极组成，然后根据电池或指示电极电动势的变化进行分析电位。

是利用电位(电位)、待测样品的电流和电阻(或电导率)来分析样品中被分析物的成分和浓度的方法。电化学分析法的结果是从与电极表面接触的局部样品中获得的，因此分析结果存在异质性，任何会影响被分析物在电极表面移动的因素都会反映在测定结果中。在电化学理论中，被分析物的行为与其活性有关，而不是其浓度，但在实践中必须用浓度来表示。当离子浓度较高时，活度与浓度的差异明显，因此当样品溶液的离子强度较高时，应采取必要的控制措施。

电位 分析法可分为直接电位法和电位滴定法。电位滴定法由于不需要指示剂，不受溶液颜色的影响，在食品安全检测中应用广泛。比如食物中NaCl的含量可以通过电位滴定法来检测。电位滴定法准确度高，检测方法简单，可以更快速的检测出食品中NaCl的含量。

电位分析法中标准方法的特点如下:1 .高灵敏度。最低检测限可达10-12mol/l。2、准确度高。如库仑法分析法和标准法准确度高，前者特别适用于微量成分的测定，后者适用于高含量成分的测定。电位 分析法:理论上，只要电极的电位与被测物质的含量之间存在确定的函数关系，就可以作为指示电极；该电极的电位与待测物质的含量无关，保持不变，可作为参比电极。

原发布者:孟梦大大川第十章电位分析法[101]电位法律依据是什么？可以分为哪两类？答:电化学电池由指示电极、参比电极和试液组成，在零电流条件下测量电池的电动势，从而进行分析。其理论基础是能斯特方程:分为直接电位法和电位滴定法。[102]电位-1/的化学电池中两个电极的名称是什么？他们有什么特点？

电极电位随分析物活性变化的电极称为指示电极。在分析中与被测对象活性无关的电极，电位相对稳定，为测量电位提供参考的电极称为参比电极，指示电极电位值和溶液中的电活性物质常服从能斯特方程；参比电极的电极电位在电化学测量中基本不变。[103]离子选择性电极的定义是什么？它的大致结构是怎样的？答:离子选择电极是用电位法测定某些特定离子活度的一种指示电极。